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    6．下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是（　　）
    A．氯化铵和过氧化氢的分解B．二氧化硅与二氧化碳的熔化
    C．蔗糖和干冰的熔化D．氯化镁和氯化铝的熔化

    分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．

    解答 解：A．氯化铵为离子化合物，分解破坏离子键，过氧化氢为共价化合物，分解破坏共价键，故A不选；
    B．二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，二氧化碳为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故B不选；
    C．蔗糖和干冰都为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故C选；
    D．氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物，熔化分别破坏离子键、共价键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①Fe+2H+═Fe2++H2↑
    反应②2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    反应③2 Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
    B．含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
    C．中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
    D．Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如甲：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．【已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
    请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （4）产品滤出时所得滤液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.39.6
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
    （5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5．0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

    （1）B的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH，D中官能团的名称是醛基、溴原子．
    （2）MLA的核磁共振氢谱有5组峰．任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式HOOCC（OH）（CH3）COOH 或HOOCCH（CH2OH）COOH．
    （3）写出E→F转化的化学方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，
    （4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”），说明理由：若先氧化则B中碳碳双键也被氧化
    （5）写出聚苹果酸（PMLA）的一种可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度．

    （1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
    ①写出实验中所发生反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：
    A接E，D接G，不填接不填（填接口字母，可不填满）；
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验结束后，在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是BCA （用A、B、C字母表示）
    A．视线与量气管k中凹液面的最低点相平
    B．等待实验装置冷却
    C．上下移动量气管k，使k中液面与H中的液面相平
    ③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2（换算成标况）．则样品的纯度为195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%（含w、V的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    （1）反应中消耗的锌的质量是9.75g
    （2）原稀H2SO4的物质的量浓度是0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．
    （1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
    （2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．

    前1s内的平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2；
    （3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
    ①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2；
    ②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．

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