Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                                           (    )

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^—

Answer 1

BD

解析:

由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A不正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I₂：2I^- + Cl₂ = I₂ + 2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂继续氧化生成IO₃^-：5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-，B正确；由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为47.6g/mol，可得n(Cl₂)∶n(O₂) = 2∶3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO₃ = 3O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2H₂O，电子转移数目为20e^-，C不正确，D正确。