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    下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题
    (1)以上原子堆积方式中，空间利用率最低的是_______（在上图中选择，填字母），由非密置层互相错位堆积而成的是______。
    (2)金属铜的晶胞模型是______，每个晶胞含有______个Cu原子，每个Cu原子周围有_____个紧邻的Cu原子。
    (1)A；D
    (2)C；4；1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

     

    回答下列问题：   

    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为      和    。写出基态Fe原子的核外价电子排布图                           。

    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为                  ，与其具有相同堆积方式的金属还有                     （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为              。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有   个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
    A．分子中含有分子间的氢键   
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是          （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有?????? （填元素符号）。

    （2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有???????? 。

    A．σ键?? ? B．π键??? ?? C．离子键??? ?? D．配位键

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为???????? ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为???????? 。

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为???? ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

     （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为               。

    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                  （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有    个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

    A．分子中含有分子间的氢键   

    B．属于含有极性键的非极性分子

    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  

    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                    （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键

    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是           （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         

                                                                              。

     

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