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    用1 mol　CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为

    A．

    0.5 mol

    B．

    2 mol

    C．

    2.5 mol

    D．

    4 mol

    答案：C
    解析：

    将1 mol　CH4与Cl2发生取代反应，生成四种有机取代物的物质的量相等，根据碳元素守恒，可知应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25 mol，则这四种取代物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，又根据取代反应的特点可知，n(HCl)＝2.5 mol，所以由氯元素守恒得n(Cl2)＝2.5 mol．


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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    0.5 mol　Al与足量盐酸反应转移电子数为NA

    B．

    标准状况下，11.2 L　SO3所含的分子数为0.5NA(提示：SO3的熔点16.8℃)

    C．

    0.1 mol　CH4所含的电子数为NA

    D．

    46 g　NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

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    A．

    0.5 mol　Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA

    B．

    标准状况下，11.2 L　SO2所含的分子数为0.5 NA

    C．

    0.1 mol　CH4所含的电子数为1 NA

    D．

    46 g　NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA

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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    0.5 mol　Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    B．

    标准状况下，11.2 L　SO3所含的分子数为0.5NA

    C．

    0.1 mol　CH4所含的电子数为1NA

    D．

    46 g　NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

    ①每消耗1 mol　CH4可以向外电路提供8 mol　e－

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－→CO＋7H2O＋8e－

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－→4OH－

    ④电池放电后，溶液的pH不断升高

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ①③

    C．

    ①④

    D．

    ③④

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