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    【题目】A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

    (1)各元素符号为：A________B________C________D_______

    (2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。

    (3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。

    【答案】 Na C P Cl PH3＜HCl OH-+H+==H2O

    【解析】本题考查元素周期表的推断。(1)已知B原子的次外层电子数为2，且B元素的最高正价为+4，核电荷数按按B、A、C、D的次序增大，B为C元素；A，C，D原子的次外层电子数均为8，A原子核外电子总数不超过20，且A元素的最高正价为+1，A为Na；C元素的最高正价为+5，C为P；D元素的最高正价为+7，D为Cl；(2)非金属性越强，其氢化物越稳定，故C、D对应的氢化物稳定性大小排序为PH3＜HCl；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的氢化物为HCl，其反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O；(3) 化合物AD为氯化钠，属于离子化合物，其电子式为；BD4为CCl4，属于共价化合物，其电子式为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ）
    A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
    B.原子半径大小顺序是X＞Y＞R
    C.Y，R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    ①

    Cu、稀HNO3

    H2O

    ②

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    ③

    Na2CO3固体、稀H2SO4

    CO2

    ④

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

    请回答下列问题：
    （1）简述如何检查该装置的气密性： ．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． ．
    （3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
    （4）实验③中，量气管中的液体最好是 ．
    A.H2O
    B.CCl4
    C.饱和Na2CO3溶液
    D.饱和NaHCO3溶液
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： ①恢复至室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    NO

    CNa

    NH3H2O


    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及化合物的说法正确的是（ ）
    A.地壳中含量最多的元素是铝元素
    B.在自然界中铝以化合态存在
    C.NaCl的焰色反应呈紫色
    D.白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ， 再稀释到原来的1000倍后，pH ．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
    ①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
    NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
    A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
    B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
    C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
    D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．
    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K1 ， 开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是
    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
    （3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是 ． 简述这一操作方法
    （4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）

    A.反应速率：a＞b＞c
    B.达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
    C.若T2＞T1 ． 则正反应一定是吸热反应
    D.达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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