Question

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：R＜Z＜Y
• B． 简单氢化物的热稳定性：R＞Y
• C． R与Y只能形成一种化合物
• D． 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

Answer 1

分析 W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题．

解答 解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A正确；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：R＞Y，故B正确；
C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：Y＜Z，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等知识，注意掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．