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    下列说法中正确的是（　　）

    ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠

    ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

    ④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟

    ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．

    　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ④⑤


    考点： 钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．

    专题： 元素及其化合物．

    分析： ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体；

    ②金属钠和盐溶液的反应，先与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；

    ③在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂；

    ④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟；

    ⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；

    解答： 解：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；

    ②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；

    ③过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因而常用在防毒面具里作为供氧剂，故正确；

    ④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟，产生氯化铁，故正确；

    ⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水产生盐酸小液滴而在瓶口形成白雾，故错误；

    故选C．

    点评： 本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意物质的性质决定了物质的用途．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) （8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

    HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    ① 若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有________，一定不含有________。

    ② 若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有________，可能含有________。

    （2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，

    用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

    由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

    A________，B________，C________，D________，E________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    ①按如图所示的装置连接好仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

    ④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．

    （1）A中所发生反应的反应类型为　　，能证明凯库勒观点错误的实验现象是　．

    （2）装置B的作用是　　．

    （3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为　　mL（空气的相对分子质量以29计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

        A．             AgNO3溶液           B． 稀硫酸          C． 稀盐酸   D． 稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：

    （1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用  方法分离；

    （2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用  方法分离；

    （3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过  方法将其分离；

    （4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用  方法分离；

    （5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过  方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    　 A． 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

    　 B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    　 C． 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    　 D． 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）

        A．             2种                B． 3种             C． 4种  D． 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)

    A．等于p%        B．大于p%         C．小于p%       D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有　　（填字母）

    A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒

    （2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为　　．

    （3）下列操作步骤的正确顺序是　　（填序号）

    ①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；

    ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．

    （4）若称量时耗时过长，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　，若步骤ƒ未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　．

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