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8.恒温条件下,对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g)?2CO(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是(  )
A.体系压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.c(CO2):c(CO)=1:2

分析 化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量也不变,结合反应的特点进行分析.

解答 解:A.反应前后气体的体积不等,所以压强一直在变,则容器中总压强不变,可说明达到平衡状态,故A不选;
B.反应前后气体的质量不等,反应前后气体的体积不等,所以平均相对分子质量一直在变,则当气体平均相对分子质量不变,可说明达到平衡状态,故B不选;
C.反应前后气体的质量不等,体积不变,所以混合气体的密度一直在变,则当容器中混合气体的密度不变,可说明达到平衡状态,故C不选;
D.c(CO2):c(CO)=1:2,与平衡时转化率有关,所以不能说明达到平衡状态,故D选.
故选D.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握判断是否达到平衡的角度,解答该类题目一定要分析反应的特点,特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应,在做题时不能忽视.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.铝与氧气在常温下不反应
B.铝的化学性质不活泼
C.常温下与氧气反应,铝的表面形成了一层致密的氧化膜
D.铝制容器既耐酸又耐碱

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19.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(  )
A.150mL 1mol/L的NaClB.75mL 3mol/L的NH4Cl
C.150mL 2mol/L的KClD.75mL 2mol/L的CaCl2

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16.将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示.下列分析的结论中正确的是(  )
A.无法给出实验中产生H2的物质的量
B.欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
C.无法认定Mg、Al合金中$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值
D.溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL

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3.镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中,完全反应得到还原产物只有6.72L(标况下)NO,则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为(  )
A.26.8gB.28.7gC.29.1gD.29.5g

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13.下列与含氯物质有关的说法正确的是(  )
A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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20.向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO33.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是(  )
A.Fe2O3与FeO的物质的量之比为1:6
B.硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Fe2O3,FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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17.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.铝片投入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg
D.金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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18.进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸.下图中能正确表示实验结果的是(  )
A.B.C.D.

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