A. | 铅蓄电池的A极为阴极 | |
B. | 电解的过程中有H+从右池移动到左池 | |
C. | 该电解池的阴极反应为:2NO3-+6H2O+12e-=N2↑+12OH- | |
D. | 若电解过程中转移1moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g |
分析 A.该装置中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,连接阴极的电极为负极;
B.阳离子向阴极移动;
C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应;
D.转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极产生气体16g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g),则两极产生的气体的质量差为10.4g;
解答 解:A.根据图知,电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸根离子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,连接阴极的电极为负极,所以B是负极,A是正极,故A错误;
B.阳离子向阴极移动,所以H+从左池移动到右池,故B错误;
C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,故C错误;
D.转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少16g;阴极的电极反应式为2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-,转移2mol电子,阴极室中放出0.2molN2(5.6g),则两极产生的气体的质量差为10.4g,则电解过程中转移1moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了电解原理,根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极,难点是电极反应式的书写,易错选项是D,注意氢离子还进入阴极室,很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气有氧化性,作用于正常细胞而癌化 | |
B. | 氯水中的次氯酸具有杀菌性,氧化了正常细胞,异化为癌细胞 | |
C. | 氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞 | |
D. | 氯气作用于水中有机物,生成有机氯化合物而致癌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2+H2O═H2CO3化合反应 | |
B. | Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应 | |
C. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2置换反应 | |
D. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | |
B. | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 | |
C. | 易溶于水的电解质一定是强电解质 | |
D. | 难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.6a g | B. | (a-1.6)g | C. | (a-3.2)g | D. | (2a-3.2)g |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol甲苯含有6nA个C-H键 | |
B. | 18 g H2O含有10nA个质子 | |
C. | 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA | |
D. | 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 |
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