练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关实验装置图及描述均正确的是

    A

    解析试题分析：A、Fe做阳极，发生氧化反应，生成Fe2+，阴极氢离子放电，生成氢气和氢氧根，二者结合生成Fe(OH)2，正确；B、固固加热，试管向下倾斜，错误；C、玻璃棒起引流作用，不能与容量瓶口部接触，错误；D、缺少搅拌装置，错误。
    考点：考查化学实验基本操作。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或描述中，错误的是

    A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是

    A．预测物质的性质B．观察物质的外观状态
    C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1定量测定H2O2的分解速率
    B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
    C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示实验合理的是(   )  

    A．图1为证明非金属性强弱：
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列仪器不能加热的是

    A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是





    A．称量25 .0g氯化钠固体
    		B．收集NO2气体
    		C．检验出此装置漏气
    		D．吸收NH3不会造成倒吸（尾气处理装置略）
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列装置能达到有关实验目的是
               
    ①                 ②                    ③         ④

    A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
    B．用②制备并收集少量NO2气体
    C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
    D．用④进行Fe2+的检验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
    （1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
    Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
    Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
    Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
    ①达到滴定终点的现象为   。
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案