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    （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：

    ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ②  c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

    ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)          0.04 mol/L

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为           （填序号）.

     a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                         

     

    【答案】

    （16分）(1)①  < （2分）     ②  >  （2分）     ③ < （2分）

    （2）① Bm+＋mH2OB(OH)m＋mH＋  （2分）   ②  d （2分）

     (3)  i. MgCl2(或氯化镁)  （2分） 

         ii.  HCl抑制MgCl2的水解，带走水蒸气。（2分）

    iii. （2分）

    【解析】

     

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    （1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
    ①组成该溶液的微观粒子有
     
    ．
    ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
     
    ；
    ③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是
     
    ；精英家教网
    ④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A-）
     
    0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
    当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；
    当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/LCH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：

    ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

    ③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为          （填序号）.

     a.一元强酸       b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省养正中学、安溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：
    ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
    ③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
    则HnA为          （填序号）.
    a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        
    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A. 0.01mol·L－1                                                                  B. 0.02mol·L－1

    C. 0.05mol·L－1                                                                                                   D. 0.15mol·L－1

     

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