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    取10 g软锰矿（主要成分为MnO2）跟足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，收集到氯气7.1 g。

    （1）写出反应的化学方程式；

    （2）求该软锰矿中MnO2的质量分数；

    （3）被氧化的HCl的物质的量。

    （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）87%  （3）0.2 mol


    解析:

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

          87 g   被氧化2 mol       71 g

          m（MnO2）    y            7.1 g

          m（MnO2）=8.7 g      y=0.2 mol

    ∴MnO2的质量分数为×100 %=87 %

    ∴被氧化的HCl为0.2 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出反应的化学方程式；

    （2）求该软锰矿中MnO2的质量分数；

    （3）被氧化的HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是            。
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
    ①配制250mL0． 标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
            g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省毕业班阶段性测试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列    酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

    A．盐酸     B．稀硫酸    C．硝酸     D．氢硫酸

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。

    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                   。

    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是             。

    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定

    ①配制250mL0． 标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量

            g．

    ②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

     

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