Question

【题目】按要求写出方程式。

（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________

（2）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）_______________

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________

Answer 1

【答案】

（1）Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即给分）

（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，在离子方程式中氢氧化钡和稀硫酸写离子形式，硫酸钡和水写化学式，则离子方程式为Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O。

（2）H+ + OH— = H2O表示的是可溶性的强酸和强碱反应生成水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为2H++SO42-+ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。