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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 1表示同温度下,pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线,其中曲线为醋酸,且a 点溶液的导电性比b 点强

B. 2 中纯水仅升高温度,不能使a点变到c

C. 3 表示25 ℃时,用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 0.010 0 molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1ClBrI的混合溶液,由图4 曲线,可确定首先沉淀的是I

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢是强电解质,完全电离,导致稀释过程中,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以pH变化小的为醋酸,即II为醋酸,溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比,a点导电能力大于b,故A正确B、仅升温促进水的电离,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,与图像不相符合,故B正确C、用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化,pH会突变,与图像不符,故C错误D-lg[c(X-)]的值越大,代表该离子的浓度越小,由图可知,加入一定量的硝酸银后I-的浓度最小,则I-首先沉淀,故D正确;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A.CCl4提取溴水中的Br2[

B.KII2的固体混合物中回收I2

C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸

D.工业酒精制备无水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO(g)O2(g) 2CO2(g)反应的ΔH—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1,其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下:

已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:

(1)有机物B的分子式___________________________

(2)高聚物F结构简式为___________________

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H,H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________

【答案】 )C3H8O2 n+n-1H2O

【解析】试题分析:本题考查有机推断,涉及有机物分子式和结构简式的确定有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42A的相对分子质量为42AnC):nH= =1:2A的实验式为CH2A的分子式为(CH2x14x=42解得x=3A的分子式为C3H6A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3A的结构简式为CH2=CHCH3A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为A→B发生题给已知的反应,B的结构简式为B→C发生醇的催化氧化,C的结构简式为CCuOH2加热时C-CHO被氧化,酸化后得到的D的结构简式为DH2发生加成反应生成EE的结构简式为E中含羟基和羧基,E发生缩聚反应生成高聚物GG的结构简式为

1B的结构简式为B的分子式为C3H8O2

2高聚物F的结构简式为

3C的结构简式为C与新制CuOH2反应的化学方程式为+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

4E的结构简式为2分子E通过酯化反应形成六元环有机物HH的结构简式为

5GE发生缩聚反应生成,生成G的化学方程式为n+n-1H2O

型】推断
束】
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按左上图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并有机层。加入氯化钙,对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温,接收210~213℃的馏分。

⑤检验合格,测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________,在步骤④中加入氯化钙的作用是_________

(5)该实验产品的产率为____________

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【题目】根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

(1)还原剂是________,还原产物__________

(2)浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3)当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________,转移的电子数为___________

(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

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【题目】下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是(  )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是(

A.通电后阳极区溶液pH增大

B阴极区的电极反应式为4OH4e=O2+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D.通电后Li+通过交换膜阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

下列说法错误的是

A. a电极上通入的物质是H2

B. 电解池中b是阳极,c是阴极

C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. I=2.0A,通电1h,理论上两装置均可得NH3的质量为(已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

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【题目】下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v(O2)=2v(SO3)

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中的值增大

D. 常温下, pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应

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