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用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,原混合物中FeS的质量可能是多少克?

解:发生反应的化学方程式:
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS~~~~2Fe(OH)3~~~~S
所以 88g 214g 32g
4.4g 10.7g 1.6g
要生成1.6g硫,须有m(FeS)=4.4g,m[Fe(OH)3]=10.7g,因4.4+10.7=15.1(g)<28.3(g),说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量.
所以:①当H2S完全反应,有FeS4.4g;
②当Fe3+完全反应时,有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).
答:原混合物中FeS的质量可能是4.4g或17.6g.
分析:根据方程式计算出生成1.6g硫,需要FeS和Fe(OH)3的质量,判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,若求的二者质量之和等于28.3g,说明Fe3+与H2S恰好完全反应,求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量.若求的二者质量之和小于28.3g,说明
Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量,分情况讨论.
点评:考查混合物过量计算,关键判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,是对学生综合能力的考查,难度中等.
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[  ]

A.(a)(b)(c)
B.(b)(c)(a)
C.(c)(b)(a)
D.(b)(a)(c)

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