Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 现向10mL浓度为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
• B． 保存Fe（NO₃）₂溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解
• C． 将AlCl₃溶液蒸干可得到固体AlCl₃
• D． 向0.1 mol•L^-1氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；．
B．硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
C．AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；
D．氨水中一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加入少量水促进电离，氢氧根离子数增大，一水合氨分子数减小．

解答 解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．保存Fe（NO₃）₂溶液时，若加入硝酸，会氧化亚铁离子为铁离子而变质，不能加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解，故B错误；
C．AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃，故C错误；
D．氨水溶液中存在电离平衡，加入少量水促进电离，氢氧根离子数增大，一水合氨分子数减小，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析、盐类水解的原理应用、氧化还原反应实质理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．