已知反应A2+B2===2AB.破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ.破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ.形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ.则下列说法正确的是( )A．若该反应为吸热反应.则Q1+Q2<2Q3B．若该反应为放热反应.则Q1+Q2>Q3C．若A2和B2的总能量之和小于生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应A₂＋B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(　　)

A．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃

B．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂>Q₃

C．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

D．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

解析试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂＞2Q₃。若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃，选项AB都是错误的。若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

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科目：高中化学 来源：浙江省效实中学2010－2011学年高一下学期期末考试化学试题 题型：013

已知反应A₂＋B₂＝2AB，断开1 mol　A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1 mol　B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1 mol　AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是
[　　]
A．	若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．	若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．	若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂＜Q₃
D．	若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂＜Q₃