Question

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的铁．若溶液中两种金属阳离子，物质的量恰好相等，则被还原的硝酸是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：发生反应的化学方程式为Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，反应后溶液中存在Fe（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，结合N元素守恒以及氧化剂、还原剂得失电子守恒解答．

解答： 解：发生反应的化学方程式为Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，反应后溶液中存在Fe（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，且二者的物质的量恰好相等，设物质的量分别为xmol，反应后溶液中剩余NO₃^-5xmol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol-5xmol，
Fe失去电子的物质的量为2x+3x=5x，生成NO的物质的量为

5x

5-2

mol=

5

3

xmol，即被还原的硝酸，
则0.5mol-5xmol=

5

3

xmol，
x=0.075mol，
被还原的硝酸的物质的量为0.5mol-5xmol=0.5mol-0.075mol×5=0.125mol，
故答案为：0.125．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握铁与硝酸反应的产物以及硝酸在此反应中表现的性质，酸性和氧化性，从守恒的角度解答该题．