[题目]室温下.可充电的钠--二氧化碳电池是当今新能源领域的热点.具有优异的性能.下列说法正确的是( )A. 钠金属片为正极B. 该电池中的电解质为NaClO4.工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C. 总反应为:D. 放电时.每消耗3molCO2.转移12mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )

A. 钠金属片为正极

B. 该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动

C. 总反应为：

D. 放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子

【答案】C

【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极（即该电池的钠金属片），故B错误。C.该电池也被称为“可呼吸钠—二氧化碳电池”，放电时吸收CO2，充电时放出CO2，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C 故C正确。D.放电时每3 mol CO2参加反应，其中只有1 mol CO2被还原为C，转移4 mol电子，.故D错误。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实，设想将二氧化碳液化后送入深海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化，可采用的方法是

A. 减压、升温 B. 增压、升温 C. 减压、降温 D. 增压、降温

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。

（4）化合物D2A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________。

（5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。

(6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】制取下列物质时，用乙烯作原料不能一步完成的是

A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当______________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。

a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：

(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：

主反应：

副反应：

①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	N-N	O=O
键能/kJ· mol-1	946	497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：

①前10 s内N2的平均生成速率为____。

②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。（填写一种）

(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。

①CO2 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。

②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算

B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多

D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

	A	B	C	D
电极与溶液	Zn、石墨、硫酸	Cu、Ag、硝酸银	Mg、Al、氢氧化钠	Zn、Cu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

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