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【题目】室温下,可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点,具有优异的性能。下列说法正确的是( )

A. 钠金属片为正极

B. 该电池中的电解质为NaClO4,工作时ClO4-向碳纳米管电极移动

C. 总反应为:

D. 放电时,每消耗3molCO2,转移12mol电子

【答案】C

【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应,钠金属片是电池的负极,故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极(即该电池的钠金属片),故B错误。C.该电池也被称为可呼吸钠二氧化碳电池,放电时吸收CO2,充电时放出CO2,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C C正确。D.放电时每3 mol CO2参加反应,其中只有1 mol CO2被还原为C,转移4 mol电子,.D错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实,设想将二氧化碳液化后送入深海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化,可采用的方法是

A. 减压、升温 B. 增压、升温 C. 减压、降温 D. 增压、降温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD为原子序数依次增大的四种元素,A2-B+具有相同的电子层结构;CD为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

1四种元素中电负性最大的是_______________。(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________________________

2单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是___________(填分子式),原因是___________________A B的氧化物所属的晶体类型分别为_____________________

3CD反应可生成组成比为1∶3的化合物EE的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为______________________

4化合物D2A的立体构型为_____________,中心原子的价层电子对数为_______________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为____________________________________

5A B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,F的化学式为_____________;晶胞中A原子的配位数为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:

(1)该温度下水的离子积常数KW________

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________

(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH)

B.c(Na)=0.1 mol/L

C.c(Na)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

D.c(H)>c(OH)

Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制取下列物质时,用乙烯作原料不能一步完成的是

A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、实验步骤:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示,则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当______________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论:

(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。

a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度

(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:

(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:

主反应:

副反应:

①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间,主要目的是____________

②下表所示是部分化学键的键能参数:

化学键

N-N

O=O

键能/kJ· mol-1

946

497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0,NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图:

①前10 s内N2的平均生成速率为____

②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的条件可能是____。(填写一种)

(3)在723K时,将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。

①CO2 的平衡转化率等于______,反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。

②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s),则容器中又会增加如下平衡:CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1;CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为0. 30,则K1等于____

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 25℃,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算

B. 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

C. 46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数不一样多

D. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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【题目】下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是

A

B

C

D

电极与溶液

Zn、石墨、硫酸

CuAg、硝酸银

MgAl、氢氧化钠

ZnCu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

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