Question

测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判断滴定终点的方法是　　　　　　。 

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

 

Answer 1

（1）2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

（3）1．0×10-4

【解析】

试题分析：因为滴加酸性KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。

设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则

5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn

5　　　　　　　　　　　　　　2

x　　　　　20．0×10-3 L×1．0×10-4 mol·L-1

x=5．0×10-6 mol，1 mL血液中Ca2+的浓度为=1．0×10-4 g·mL-1。

考点：酸碱中和滴定