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下列叙述正确的是(  )
A、同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差1
B、由于酸性HCl>H2S,则非金属性Cl>S
C、周期表中有18个纵行和18个族
D、原子半径Na大于Cl,离子半径Na+小于Cl-
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.长周期中同周期中ⅡA与ⅢA族元素之间有10列;
B.氢化物酸性不能比较元素非金属性强弱;
C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族;
D.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多离子半径越大.
解答: 解:A.若为短周期,周期中ⅡA与ⅢA族元素相差1,若为长周期,处于第四、五周期,ⅡA与ⅢA族元素之间形成10列,周期中ⅡA与ⅢA族元素相差11,处于第六、七周期,ⅡA与ⅢA族元素之间形成10列,但ⅢB中分别存在镧系元素、锕系元素,周期中ⅡA与ⅢA族元素相差25,故A错误;
B.氢化物酸性不能比较元素非金属性强弱,如非金属性F>Cl,HF为弱酸,而HCl为强酸,故B错误;
C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族,共有16个族,故C错误;
D.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Cl,电子层越多离子半径越大,故离子半径Na+小于Cl-,故D正确,
故选D.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律,难度中等,注意整体把握元素周期表的结构,熟练掌握列与族的关系.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关元素化合物的说法正确的是(  )
A、CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C、Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键
D、氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、由极性键构成的分子不一定是极性分子
B、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有6个
C、萃取原理来源于相似相容原理
D、两种元素的原子结构的共价化合物分子中的化学键都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl-,溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A、OH-
B、Ag+
C、NH4+
D、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法中正确的是(  )
A、标准状况下,NA个SO3分子的体积约为22.4L
B、水的摩尔质量是18g
C、22g CO2分子中所含分子总数为0.5NA
D、2mol/L的Na2SO4溶液中含4NA个Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图.下列有关叙述正确的是(  )
A、亮菌甲素分子式为C12H12O5
B、亮菌甲素不能与三氯化铁溶液发生显色反应
C、1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3mol NaOH
D、1mol亮菌甲素在一定条件下与H2完全反应最多能消耗6mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);当达到平衡状态时,下列说法中正确的是(  )
A、生成SO3为2mol
B、SO2和SO3物质的量之和一定为3mol
C、消耗SO2的速率等于生成O2的速率
D、SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中问体,下列说法正确的是(  )
A、它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为正四面体形
C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D、CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是(  )
①Na2SO3 ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯.
A、①②③⑤B、②④⑤⑥
C、①②④⑤D、②③④⑥

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