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    下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

    A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

    B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

    C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

    D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A．水的电离程度始终增大

    B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

    D．当氨水加入的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

    （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

    [ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

    （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

    试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

    （3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

    2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

    则Mn02、KMnO4氧化性 强。

    某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

    A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

    （4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是

    A．化合物和电解质属于交叉关系

    B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系

    C．溶液和胶体属于并列关系

    D．氧化还原反应和化合反应属于包含关系

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

    （1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________

    （3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。

    Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：

    写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

    Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

    （2）装置Ⅰ是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1 ，再关闭K2。

    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；

    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。

    （5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

    D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

    ① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。

    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：__________。

    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。

    ① A中所含有的化学键是________、__________。

    ②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    下列说法不正确的是

    A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1

    B．反应①②转移的电子数相同

    C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。

    D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是( )

    A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

    B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

    C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

    D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

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