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    3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．C物质的物质的量浓度不变B．物质C和物质D的物质的量浓度相等
    C．B物质的转化率不发生变化D．反应速率v （A）=v （D）

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、C物质的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、如果AB按物质的量之比为1：2投料，则只要反应发生物质C和物质D的物质的量浓度就相等，故B错误；
    C、B物质的转化率不发生变化，说明各物质的量相等，反应达平衡状态，故C正确；
    D、未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（　　）
    A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
    B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
    C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
    D．工业上主要从海水中提取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工业上合成氨常在高压下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题．提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯．你认为方案中不符合课题要求的是（　　）
    A．⑥⑦B．③④C．③④⑦D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
    A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0
    B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
    C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用
    D．图中，若△H=QkJ•mol-1（Q＞0），表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
    （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H+）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH增大．
    （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH3COOH）减小．
    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
    ①熔点很高       ②可以导电       ③不存在单个分子      ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶．
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0g．
    （2）从海带中提取碘的流程如图：

    ①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c萃取分液
    ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．每年5月5日是我国碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　　）
    A．在食盐中加入碘B．在自来水中加入碘
    C．在饮料中加入碘D．在饮用酒中加入碘

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