Question

今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1

C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.氢气的燃烧是放热反应，错误B.燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时，放出的热量，氢气的燃烧热为ΔH＝b kJ·mol－1，错误；C.由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，但放热越多，?H越小，应该是a大于b，错误，错误；D. 反应热的关系：2b＝c ，正确；选D。

考点：考查化学反应与能量。