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    3．100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．x为强酸，y为弱酸
    B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
    D．等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

    分析 加水至1000mL时，x的pH=3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题．

    解答 解：加水至1000mL时，x的pH=3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，
    A．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A正确；
    B．稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故B错误；
    C．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故C错误；
    D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确．
    故选AD．

    点评 本体考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意根据酸的稀释图象判断酸性的强弱为解答该题的关键，注意把握弱电解质的电离特点以及平衡移动的影响因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g）．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
    N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
    请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制100mL2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑥⑦（填数字序号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管
    （2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．2mol•L-1的稀H2SO4中c（QUOTE）=4mol/L．
    （3）配制时需浓H2SO4的体积为10.9mL（保留小数点后1位）．
    （4）配制过程有以下操作：
    A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是BEACADF （填字母序号，步骤可以重复使用）．
    （5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有③⑤（填数字序号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视刻度线
    （6）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将80g CuSO4固体溶于水配成100mL溶液，溶液的密度为1.60g/mL．
    （1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为5mol/L．
    （2）该溶液中CuSO4的质量分数为50%．
    （3）从该溶液中取出20mL，加水稀释至100mL，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
    B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液
    C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液         B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行    D．用氨水调节pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
    （4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
    （5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变        b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    B．油脂水解得到的醇是丙三醇
    C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物
    D．淀粉、纤维素水解的产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则回答下列问题．
    （1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为3：11．

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