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    元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增，而呈
     
    性变化的规律，这里元素的性质主要是指
     
    和
     
    ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
     
    ．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期律为元素性质随原子结构的周期性变化而发生周期性变化的必然结构，以此来解答．
    解答： 解：门捷列夫的元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质主要是指金属性和非金属性；元素性质周期性变化是原子结构呈周期性变化的必然结果，故答案为：原子序数；周期性；金属性；非金属性；门捷列夫．
    点评：本题考查元素周期律，把握元素周期律的实质及元素周期律的内容为解答的关键，注意原子结构决定元素的性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、浓氨水可检验氯气管道泄漏
    B、明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
    C、Si和SiO2都用于制造光导纤维
    D、硬铝、青铜和不锈钢都属合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如右图所示，用
     
    滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号待测HCl溶液的体积（mL）滴入NaOH溶液的体积（mL）
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）
     
    ．
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是
     
    ：
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol?L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    ①判断滴定达到终点的现象是
     
    ．
    ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜．
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
     

    A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B．用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
    C．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
    E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    （2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

    I．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     

    Ⅱ．提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）
    A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
    Ⅲ．为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）
    V2O
    △
    2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）该温度下平衡常数K=
     

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是
     
    ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为
     
    ；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将
     
    （填“增大”或“减少”）
     
    mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为进一步验证此结论，他做了如下实验：
    （1）乙同学认为：煅烧产物可能是
     
    ，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加
     
    溶液．确定含有Fe2+的实验现象是
     
    ．
    （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②
     
    、③
     
    ；再
     
    （填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3【
    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为
     
    ；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．

    Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
    （1）甲中负极的电极反应式为
     

    （2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
     

    Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
    （3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ，溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L
     （不考虑溶液体积变化）
    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图2中②线表示的是
     
    离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
    mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：
    H++NO2-=HNO2，
    2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解
    D向1mL1.0mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1NH3?H2O溶液，无沉淀生成．Al3+更易与F-结合成AlF63-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）
    A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    B、①④等体积混合后，溶液显碱性
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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