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    甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
    （1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
    （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
    （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为______；
    ②装置B的作用是______；
    ③装置C中的试剂为______；
    ④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
    ⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．
    甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl2，丙是棕红色的液体，则丙为Br2，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离子，则阴离子为Br-，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr3、X为FeBr2、Y为FeCl3，
    （1）由上述分析可知，甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2；
    （2）FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
    故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
    （3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体，
    故答案为：吸收挥发出来的HCl气体；
    ③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸，
    故答案为：浓硫酸；
    ④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，
    故答案为：向上排空气法；
    ⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
    （2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）写出E的电子式______
    （2）写出C→G的离子方程式______
    写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
    （3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
    （4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：______．
    （2）写出B和E反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂是______还原剂是______．
    （3）写出D和盐酸反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
    其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成．
    （1）反应③的化学方程式为______；
    （2）反应①中每生成1molC，转移的电子数为______；
    （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c（H+）+______=c（OH-）+______；
    ②c（H+）=c（OH-）+______．
    （4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
    ①X的单质与碱反应的离子方程式______；
    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为______；原电池的总反应方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
    （1）若A为Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体Fe3O4，E常温常压下为无色无味的液体．则B的分子式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为：______．
    （2）若A为Cl2，B为Fe，C为常见的酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的原子结构示意图为______，C的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：丙______，G______．
    （2）反应③的化学方程式为______．
    （3）反应⑤的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
    （1）写出反应①的化学方程式______．
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式______．
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）同温同压下，将V1LA气体和V2LE气体通入水中，
    ①若V1=V2，反应后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通入AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：
    （1）写出A和B的化学式：A______，B______；D的名称：______；
    （2）A在B中燃烧的化学反应方程式为：______；
    （3）C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：______．

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