Question

【题目】A，B，D，E，G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A，B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为 ．
（4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为 ．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为（用化学式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期 第VIIA族
（2）离子键
（3）2H2SO4（浓）+C ?CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
（5）H2O
【解析】解：B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，且原子序数大于F，小于Cl，应为Na元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，（1）B为F元素，位于周期表第2周期 第VIIA族，所以答案是：第2周期 第VIIA族；（2）D为Na元素，为活泼金属，对应的氧化物为离子化合物，含有离子键，所以答案是：离子键；（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，
所以答案是：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O； （5）A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性较强，分子极性较强，所以答案是：H2O．