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    常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    下列说法中不正确的是

    A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

    B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

    D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．16gCH4所含原子数目为NA

    B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

    C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2

    D．2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族

    C．W比Y更容易与氢气反应

    D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿的空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是

    A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是

    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2

    A．该合金中铁的质量为5.6g

    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与

    （2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

    Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

    CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

    则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

    （2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。

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    以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )

    A．1步 B．2步 C．3步 D．4步

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    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

    ①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

    （2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

    （3）某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH-)的比值为_________________；

    （4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；

    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

    ③HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

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