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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
    D．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA

    分析 A、氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
    D、氦气为单原子分子．

    解答 解：A、氯气反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气转移的电子数与反应后氯元素的价态有关，故不一定为2NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.1NA个，故C错误；
    D、故4g氦气中含有的氦气分子的物质的量为n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气分子即含1mol氦原子，故氦气分子和氦原子的物质的量均为1mol，则个数均为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
    a．H2的逆反应速率
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量
    d．CO的体积分数
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．
    （4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，该过程中还原反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，18g水的体积为22.4L
    B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    C．1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L
    D．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$ NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈．
    ①若试管内液面上升，原因是铁生锈的过程中消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的压强减小，则原溶液呈中性性，发生吸氧
    腐蚀，则最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．
    ②若试管内液面下降，则原溶液呈酸性性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极Fe-2e-=Fe2+；正极2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
    B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子
    C．放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ/mol）414489565155
    A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202g
    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol
    C．从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠⑪NH3
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧⑩；（2）属于非电解质的是③⑨⑪．

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