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    【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）

    A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

    B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

    C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

    【答案】B

    【解析】

    A. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A错误；

    B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确；

    C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；

    D. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

    A.υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B.υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)

    C.υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D.υ(N2)＝1mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

    D.中W和Y都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    平衡时n(C)/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1=K2<K3

    B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

    C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

    D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）

    A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

    B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

    C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

    D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0

    (1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。

    A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变

    C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)

    (2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

    Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

    Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

    a.升温 b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

    A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

    C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

    D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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