Question

13．在一定条件下，CH₃COONa 溶液中存在如下水解反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．下列关于该溶液的说法正确的是（　　）

• A． 通入CO₂，溶液的pH 增大
• B． 升高温度，该平衡向右移动
• C． 加水，平衡正向移动，K_W 增大
• D． 加入CH₃COONa 固体，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A、通入CO₂，溶液的酸性增强，pH 减小；
B、水解是吸热过程，所以升高温度促进水解；
C、加水对水解起促进作用，而水的离子积是温度的函数；
D、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的分子和分母都乘以氢离子的浓度，原等式为$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，而温度不变醋酸的电离平衡常数是一个定值，而加入醋酸钠促进水解碱性增强，所以氢离子的浓度减小．

解答 解：A、通入CO₂，溶液的酸性增强，pH 减小，而不是增大，故A错误；
B、水解是吸热过程，所以升高温度促进水解，所以水解平衡正向移动，故B正确；
C、加水对水解起促进作用，而水的离子积是温度的函数，温度不变K_W不变，故C错误；
D、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的分子和分母都乘以氢离子的浓度，原等式为$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，而温度不变醋酸的电离平衡常数是一个定值，而加入醋酸钠促进水解碱性增强，所以氢离子的浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，学生要清楚水的离子积常数是温度的函数，温度不变其值不变，题目较简单．