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    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
    D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，需要保留化学式．

    解答 解：A．氯化镁溶液中加氨水，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A正确；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层间通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）三种晶体中熔点最低的是H3BO3，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力、氢键．
    （2）图Ⅲ所示的是由铜原子的密置层（填“非密置层”或“密置层”）在三维堆积而成的面心立方最密堆积结构，其空间利用率为74%每个铜原子与其紧邻的铜原子数为12．
    （3）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是O，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1：6．
    （4）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为8．若晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞HNO3B．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：Si＞PD．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
    A．锗是一种金属性很强的元素B．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
    C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗的单质具有半导体的性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平． 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）有机物D中官能团的名称为羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应．
    （2）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
    ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
    ②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
    ③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4 个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管I中试剂试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1浓硫酸3.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸0.6
    实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入2 mL6mol•L-1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
    （4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O（需写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成1 mol Cl2则转移电子数为NA
    C．1L 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的数目为0.2 NA
    D．23g钠在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某石灰乳中缓缓通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    （1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol；
    （2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，缓缓通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.7mol，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于铝热剂的说法中，错误的是（　　）
    A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原剂
    B．铝热剂的反应常用于冶炼难熔金属
    C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反应
    D．铝和所有金属物都可以组成铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学能可与其他形式的能量相互转化．下列反应是由热能转化成化学能的是（　　）
    A．CaCO3高温?CaO+CO2↑
    B．Pb+PbO2+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O
    C．2H2O 电解?2H2↑+O2↑
    D．6nH2O+6nCO2→叶绿体光（C6H12O6）n+6nH2O

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