Question

①某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式：
H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-，
则在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

 

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

 

．
②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
若已知在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10，现将足量氯化银固体分别放入：
A.100mL蒸馏水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 盐酸
则相同温度下所得溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序是

 

（填写序号）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①根据二元酸的电离方程式知，B^2-只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定氢离子和B离子相对大小；
②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．

解答： 解：①在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，
A．HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，故A错误；
B．根据质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故C正确；
D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-），故D正确；
钠离子不电离，HB^-能电离，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根据溶液的pH=2可知溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（B^2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案为：CD；c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）；
②A.100mL蒸馏水中，氯化银正常溶解；
B.100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
C.100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度为：6×10^-10mol/L；
D.100mL 0.2mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，银离子浓度为0.9×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：BADC，
故答案为：BADC．

点评：本题考查弱电解质电离、溶度积的计算应用等知识，题目难度中等，注意①中该酸第一步完全电离，第二步部分电离，导致HB^-能电离但不水解，为易错点，意把握溶液中的守恒关系．