下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。燃料电池是一
种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶
液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形
式。
（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是 ( )
A．此电池能发出蓝色火焰
B．氢气为正极，氧气为负极
C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强
D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应
（2）该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得
常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量为________。
A．8.9×10－3 mol B．4.5×10－2 mol
C．1.1×102 mol D．5.6×103 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该
电池反应的化学方程式为________________________________________。
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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( )
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂
D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
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向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是( )
A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝1:2
B．p点横坐标为120
C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2
D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO
＋H2O，CO＋H2O＋CO2===2HCO
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六
周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3＋氧化能力比Al3＋强
④单质能与稀硝酸反应
生成硝酸盐
A．①④ B．②③
C．只有① D．只有④
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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且
n>m，则下列关系正确的是( )
A．a>b>c B．a>c>b
C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m
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科目：高中化学 来源： 题型：
“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是
A．Pu与
U互为同位素 B．Pu与
Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
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科目：高中化学 来源： 题型：
将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶
液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④
与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金
属性比乙强的是 ( )
A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤
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