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    16．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度
    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
    C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
    D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

    分析 A．最高温度为恰好完全反应的温度；
    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥，不影响实验结果；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    D．溶度积常数大的难溶物能向溶度积常数小的难溶物转化．

    解答 解：A．最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故A正确；
    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥，不干燥只改变待测液浓度而不改变待测液中溶质的物质的量，所以不影响实验结果，故B正确；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C正确；
    D．溶度积常数大的难溶物能向溶度积常数小的难溶物转化，向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及中和滴定、盐类水解、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意从操作规范性及物质性质方面解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质A有如下合成路线：

    （1）A的分子式为C9H8O2，含有的官能团为碳碳双键、醛基、酚羟基（写名称）．
    （2）A→C的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应
    （3）B的同分异构H、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的结构简式，G的结构简式．
    （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解释上述实验现象原因生成物能够溶于有机物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出现白色沉淀
    （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．写出两类含有醛基X的同分异构体，或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线如图2见下表）．以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如图1：

    完成下列填空：
    （1）为了加速固体溶解，可采取的措施有加热、搅拌、研细颗粒等（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是用玻璃棒不断搅拌滤液．
    （2）过滤I所得滤液中含有的离子是K+、NO3-、Na+、Cl-；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是减少NaCl的结晶析出．
    （3）检验产品KNO3中杂质的方法是取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质．
    实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的$\frac{2}{3}$时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．完成下列填空：
    （4）过滤（a）得到的固体物质主要是KNO3；在滤液中再加入NH4NO3的目的是增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出．
    （5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL．
    滴定过程中使用的指示剂是甲基橙；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是8.92%（保留3位数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己二酸为白色晶体，熔点153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．生产原理如图1：

    绿色合成流程如下：
    ①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（由乌酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌15～20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置（如图2所示，固定夹持仪器已略去），继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液．
    ②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体，（己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的解度随温度变化不大）．
    ③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g．
    回答下列问题：
    （1）传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起氧化剂作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
    （2）绿色法中仪器a的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
    （3）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
    （4）回收未反应的环己烯的方法是分液，所用的主要仪器的名称为分液漏斗．
    （5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为B （填字母序号）．
    A．蒸馏水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．滤液
    （6）本实验中，己二酸的产率为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A能发生如图转化：

    （1）A的结构式为：．
    （2）写出化合物官能团的名称或电子式：B中含官能团名称羟基；D中含官能团电子式；
    （3）写出反应的化学方程式
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
    ②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反应类型：取代反应或酯化反应
    ③nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$   反应类型：加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体滴加盐酸B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
    C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）
    A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸．要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有新制氯水，看到的现象是新制氯水褪色，反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe．
    （2）电解液c可以是（填编号）BC．
    A．纯水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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