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    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
    B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
    C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X
    D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

    分析 W的气态氢化物的水溶液显碱性，应为氨气，则W为N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍，应为ⅥA族元素，则X为O元素，Y为S元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：W的气态氢化物的水溶液显碱性，应为氨气，则W为N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍，应为ⅥA族元素，则X为O元素，Y为S元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z应为Cl元素，
    A．水分子中存在氢键，则四种元素的最简单气态氢化物中X的沸点最高，故A错误；
    B．Z为Cl元素，对应的氢化物为强电解质，阴离子不发生水解，不会破坏水的电离平衡，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子的半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故C正确；
    D．YX2、YX3分别为SO2、SO3，二氧化硫不与氯化钡溶液反应，则不会生成白色沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点和常见题型，题目难度中等，侧重考查学生分析、推断能力，明确元素周期律内涵即可解答，注意掌握非金属性、金属性强弱判断方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用铅蓄电池作电源对外供电．已知铅蓄电池放电时发生的电极反应如下：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反应过程中生成的PbSO4由于不溶于水，附着在铅电极或二氧化铅电极上．若实验前铅蓄电池的正、负极质量相等，当电路中通过0.4mol电子时，铅蓄电池两极的质量差等于（　　）
    A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX
    B．Y的简单氢化物水溶液呈酸性
    C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应
    D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表述和方程式书写都正确的是（　　）
    A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
    B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3         c．CaCl2  d．NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=a-bkJ/mol或△H=-（b-a）kJ/mol；
    （2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
    温度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
     T10.3
    T20.75
    请回答下列问题：
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”）
    ②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD（填序号）．
    A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
    ③若T1＜T2，则△H小于0（填“大于”或“小于”），
    ④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是ADE（填序号）．
    A．增加NO的量      B．加入催化剂      C．减小CO2的量    D．缩小容器体积   E．升温
    （3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.57.63.4
    完全沉淀的pH4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的沸点由高到低排列的是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3
    ②CH3（CH2）3CH3
    ③（CH3）3CH       
    ④（CH3）2CHCH2CH3．
    A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）③＞②＞④＞①．
    （2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为10（a-14）mol/L．
    （4）在25℃时，将bmol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．

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