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    10．我国已成功研发出133Cs原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．下列关于铯的说法中不正确的是（　　）
    A．氢氧化铯的碱性非常强
    B．碱金属单质中铯的沸点最低
    C．将一小块铯投入水中，实验现象与钠和水反应的完全相同
    D．铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物

    分析 A．同主族从上到下，原子半径依次增大，失电子能力增强，形成碱的碱性增强；
    B．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低；
    C．同主族碱金属单质原子半径依次增大，失电子能力增强，和水反应的剧烈程度增强；
    D．铯是活泼金属和非金属单质发生反应，通过得失电子发生反应，生成的化合物是以离子键结合．

    解答 解：A．同主族从上到下，原子半径依次增大，失电子能力增强，形成碱的碱性增强，氢氧化铯的碱性强，故A正确；
    B．碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，钫是放射性元素不稳定，碱金属单质中铯的沸点最低，故B正确；
    C．铯活泼性大于钠，将一小块铯投入水中，铯的密度大于水，沉底剧烈反应发生燃烧或爆炸，实验现象与钠和水反应的不完全相同，故C错误；
    D．铯是活泼金属和非金属单质发生反应，通过得失电子发生反应，形成的阴阳离子间形成离子键，是离子化合物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查碱金属的性质相似性和递变规律，可以根据元素周期律知识来回答，注意递变性和差异性的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
    （3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ?一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为65%．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．

    则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任写一个）
    （2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈黄色．
    （3）检验某未知溶液是否含有SO42-所用的试剂是盐酸和氯化钡溶液．
    （4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
    A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下6个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
    B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．6 g石墨中的C-C键数目
    B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
    C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
    D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．
    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
    A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
    B．混合气体总物质的量保持不变
    C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
    D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．
    ①缩小容器体积（用实线表示）．
    ②降低温度（用虚线表示）．
    （5）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为50%
    （6）己知：
    ①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
    ③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
    则2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
    海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
    ②滴定，将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
    （2）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
    已知：
    H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
    HClO  Ki1=2.95×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

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