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    【题目】欲配制5OOmL2mol/L的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm-3)的体积为

    A. 27.4mL B. 83.3mL C. 120mL D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500L×2mol/L=V×103×1.2g·cm-3×36.5%/36.5g/mol，V=83.3mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
    A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
    B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
    C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
    D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）
    A.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
    B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
    C.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
    D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.放热反应在常温下都很容易发生
    B.吸热反应不加热就不会发生
    C.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    D.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）

    A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变
    B.在提纯过程中，I2的量不断减少
    C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
    D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分散系和胶体的说法正确的是 （ ）

    A.胶体、溶液、浊液都是分散系B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

    C.可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明，且稳定性极强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
    A.c（CO）与c（H2）的比值保持不变
    B.容器中气体压强保持不变
    C.容器中气体密度保持不变
    D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
    E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 ．
    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反应是反应（填“放热或吸热”）．
    （3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
    ②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= ． 在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3﹣移向装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 ．

    （2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 ．

    （3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成mL（标况下）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B.称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100mL水中
    C.称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

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