【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的正反应吸热
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】试题分析:A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:Ⅰ>Ⅲ,温度:Ⅰ<Ⅲ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,A错误;B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小,B错误;C、Ⅰ和Ⅱ对比,Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍,Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍,C错误;D、温度:Ⅲ>Ⅰ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,D正确。答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式的书写正确的是( )
A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B. 将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 将Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.(1)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH________7(填>或<或=),离子反应总方程式为______________;
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH________7(填>或<或=),离子反应总方程式为______________。
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________________。
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积V2 mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)____→____→____→ D →____
(2)使用滴定管之前应进行的操作是__________________。
(3)恰好达到滴定终点时的实验现象为_________________________________________。
(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
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【题目】锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置,二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是( )
A.锗不能与强碱反应B.氢氧化锗具有两性
C.氧化锗易溶于水D.氧化锗的化学式为Ge2O3
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【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
已知:①;②。
根据题意回答下列问题:
(1)A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。
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【题目】一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) ΔH<0。达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得vt图像如图,则改变的条件为( )
A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度
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