已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示．下列说法中不正确的是( )A．a 点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol/LB．b 点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b.d 点表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A．a 点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L

B．b 点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C．c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d 点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K

分析：A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．c点溶液的pH=7；
D．b、d 点温度不变，则K不变．

解答：解：A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正确；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．c点溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

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