Question

（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是

红棕色

，由此证明生成的气体是

NO₂

．
根据

生成溶液呈蓝色

现象可判断铜被氧化为

Cu²⁺

，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
②实验b中试管上部起先可看到

红棕色气体

，后来可看到

无色气体

．由此证明生成的气体是

NO

．写出化学反应方程式

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了

除去氮的氧化物，防止污染空气

．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：

浓硝酸比稀硝酸反应速率快

，由此你能得出什么结论：

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

．

Answer 1

分析：（1）①依据现象和反应实质分析硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫、一、硫酸钠和水，依据反应产物书写反应的离子方程式；
②三价铁离子和硫氰酸根留住结合生成血红色溶液；
（2）①装置图分析，浓硝酸和铜反应生成蓝色溶液硝酸铜、红棕色气体二氧化氮和水；
②b是稀硝酸和铜反应生成蓝色溶液硝酸铜，无色气体一氧化氮和水，一氧化氮气体遇到空气中的氧气会发生反应生成红棕色气体二氧化氮；
③氮氧化物都是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
④实验中浓硝酸反应速率大于稀硝酸与铜的反应．

解答：解：（1）①Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
②三价铁离子和硫氰酸根留住结合生成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃ ；
（2）①装置图分析，浓硝酸和铜反应生成蓝色溶液硝酸铜、红棕色气体二氧化氮和水，实验a中试管上部会看到的现象是红棕色气体二氧化氮生成，生成的溶液呈蓝色证明是铜被氧化为铜离子，反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：红棕色；NO₂；生成蓝色溶液；Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②b是稀硝酸和铜反应生成蓝色溶液硝酸铜，无色气体一氧化氮和水，一氧化氮气体遇到空气中的氧气会发生反应生成红棕色气体二氧化氮，验b中试管上部起先可看到红棕色而银行的气体，空气中的氧气反应完，后来可看到无色气体一氧化氮生成，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：红棕色气体；无色气体；NO；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③氮氧化物都是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：除去氮的氧化物，防止污染空气；
④实验中浓硝酸反应速率大于稀硝酸与铜的反应，证明浓硝酸氧化性大雨稀硝酸，
故答案为：浓硝酸比稀硝酸反应速率快；浓硝酸氧化性比稀硝酸强．

点评：本题考查了化学方程式、离子方程式书写，物质性质的分析应用，主要是氮及其化合物性质的应用，掌握元素化合物的性质是关键，题目难度中等．