Question

【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请据此回答：

(1)除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置____(填字母，下同)；从氯化钠与单质碘的混合溶液中提取碘，选择装置_______，该分离方法的名称为____________。

(2)碳酸钙中混有氯化钠晶体，选择装置_____去除 。

(3)从NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分离出NaCl(晶体)的方法是____、___洗涤、干燥。

Ⅱ.甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物，试回答下列问题：

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。

(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B化学式________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：___________。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：____________。

(4)乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：__________，改进方案为：______________。

Answer 1

【答案】A B 萃取 C 蒸发结晶 趁热过滤 溶解 过滤 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 滤液中有过量的CO32-未除去 蒸发前，加入稀盐酸将碳酸钾转化为氯化钾

【解析】

Ⅰ.(1)除去自来水中的Cl-等杂质，可以利用沸点不同分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，据此分析解答；

(2)碳酸钙不溶于水，而氯化钠易溶于水；

(3)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离；

Ⅱ.分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先将两种物质溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后在沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，以此分析解答。

Ⅰ.(1)除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从氯化钠与碘水的混合溶液中分离出I2，可以加入四氯化碳进行萃取，选择B装置，故答案为A；B；萃取；

(2)碳酸钙中混有氯化钠晶体，碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，可以通过溶解过滤的方法除去碳酸钙中的氯化钠，选择装置C，故答案为C；

(3)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，由于含有少量硝酸钾，应使硝酸钾残留在母液中，可用蒸发结晶的方法，趁热过滤分离出氯化钠，故答案为蒸发结晶、趁热过滤；

Ⅱ(1)将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为溶解；过滤；

(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故答案为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

(4)滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为滤液中有过量的CO32-未除去；蒸发前，加入稀盐酸将碳酸钾转化为氯化钾。