练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为，下列说法不正确的是

    A. 电极正极可用多孔碳材料制成

    B. 电池负极发生的反应为

    C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍

    D. 电池工作时， 向电池负极迁移

    【答案】B

    【解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，故A正确；B、根据电池总反应为，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16 OH-═2 CO32-+11H2O，故B错误；C、1mol二甲醚提供12mol电子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol电子，所以1mol二甲醚放电量是1mol甲醇()放电量的2倍，故C正确；D、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以向电池负极迁移，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

    A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

    （1）热解反应的方程式为________________。

    （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

    （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

    ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

    ③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

    已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

    （1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

    （2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

    （3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

    （4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

    （5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    (1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

    (2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

    (3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    (4)混合气体的颜色不再改变的状态

    (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)

    C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正确的是

    A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

    B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

    C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3

    D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

    反应①

    反应②

    （1）化合物Ⅰ的分子式______。

    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

    （3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

    （4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

    A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

    C．二者互为同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

    （5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案