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【题目】下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是

A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸

【答案】D

【解析】

设酸的物质的量为1mol,分别根据4个反应的化学方程式可以求出产生气体的物质的量。A.木炭与浓硝酸:C+4HNO3()=CO2↑+4NO2↑+2H2O,产生的气体为1.25mol

B.铜与稀硝酸:Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,产生的气体为0.25mol

C.锌与稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,产生的气体为1mol

D.木炭与浓硫酸:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生的气体为1.5mol

综上D项中产生的气体最多;

本题答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3H2O,请回答下列问题:

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________

(2)常温下,pH=11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=_____;在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_____

(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OHH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_____

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100[其中c(H+)=1×106mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOHNH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则 m_____n(填)。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____

(6)已知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则ab=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时,该反应的平衡常数为

C. 容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2

D. T2<T1,达到平衡时,容器NO的体积分数小于40%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出如下化学反应方程式,如果是离子反应,则写离子反应方程式:

1)氯气通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________

2)漂白粉生效:_________________________________

3)饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳:_________________________________

4)过氧化钠与二氧化碳反应:_________________________________

5)次氯酸见光分解:_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此时v ________ v(填> 、 < 或 =)。

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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中Na2O2___________(填氧化剂、还原剂)

2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________

②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br

1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是______

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当IFe2Br完全被氧化时,c=__________(用含ab的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量却增大的是(  )

A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物

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【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________,3d能级上的未成对的电子数为______

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______________,提供孤电子对的成键原子是_____________

③氨的沸点_________(填高于低于)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填极性非极性),中心原子的轨道杂化类型为_______

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________

②若合金的密度为dg/cm3,晶胞边长a=______________nm。

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【题目】其他条件不变,C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图,其中满足关系图的是(

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)H0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)H0

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