Question

12．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和一种钠盐，该钠盐为碳酸氢钠；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子反应方程式只有HCl（浓）、MnCl₂能拆，其余都不能拆；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；C和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为NO₂，据此分析；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡和氢气；
（4）氢氧化亚铁中+2价的铁具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁．

解答 解：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）MnO₂与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子反应方程式只有HCl（浓）、MnCl₂能拆，其余都不能拆，则该离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；C和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为NO₂，故化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了常见的化学方程式的书写，题目难度不大，掌握物质的性质并会分析反应的类型和产物是解题的关键．