下列实验操作正确的是( )
A.给容量瓶检漏时,向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞,倒置数次,观察是否漏水
B.具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水,不影响测定结果
D.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
科目:高中化学 来源: 题型:
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: ▲ 。
(2)试剂X是 ▲ 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 ▲ 。
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式 ▲ ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在海水的综合利用中,海水提溴工业是一个重要组成部分,其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中,通入足量氯气,然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中,正确的是
A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:
B.海水中Br-的电子式为:
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D.氯离子的结构示意图为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1) CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______。
(3)CaC中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______;1molO22+中含有的Π键数目为_______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如右图所示),但CaC2
晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体
中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______。
(5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基
态核外电子排布式为 _______。
(6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH
B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下发生如下反应,,下列关于R的叙述中正确的是( )
A.R的最外层电子数为5 B.R的氢化物的水溶液属于强酸
C.中的R只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体
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