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    【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）

    A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

    【答案】B

    【解析】

    A．Al既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的单质，A与题意不符；

    B．Al(OH)3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物，B符合题意；

    C．Na2CO3不能与碱反应，C与题意不符；

    D．SiO2能跟NaOH溶液反应，不能跟盐酸反应，D与题意不符；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，请回答下列问题：

    （1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    （2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

    B. 加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    C. 常温下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

    D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    a

    a

    a

    反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：

    （1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。

    （2）反应前容器中SO2的浓度为_______。

    （3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。

    A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

    B．SO2与O2的浓度比不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．该反应已停止

    （5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    ①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

    a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

    a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

    c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

    （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

    ②b极电极反应式为______。

    ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　）

    A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

    3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

    反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

    （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

    （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)

    A.Cu和FeCl3B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaOH与AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】18O是一种示踪原子，用来探究反应历程。在密闭容器中加入CO和H218O发生反应CO+H218OCO2+H2，一段时间后达到平衡，18O存在于下列哪些微粒中

    A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中

    C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中

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