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    下列元素的原子在与其他原子化合时，既能形成离子键又能形成共价键的是（　　）
    A、NaB、KC、ClD、O
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．Na与其他原子化合时，只能失去电子，只能形成离子键，故A不选；
    B．K与其他原子化合时，只能失去电子，只能形成离子键，故B不选；
    C．Cl与金属元素可形成离子键，与非金属元素形成共价键，故C选；
    D．O与金属元素可形成离子键，与非金属元素形成共价键，故D选；
    故选CD．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用mol?L-1作为单位的物理量是（　　）
    A、气体摩尔体积B、物质的量浓度
    C、摩尔质量D、摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列过程：
    ①KCl的形成过程
     

    ②H2O的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤经气化和液化使其得以广泛应用．
    工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
    利用CO、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响
     
    ．
    （5）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO-的水解反应HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常数为Kh=
     
    ．
    （6）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与
    a
    2
    mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （7）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
    （1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素组合时，所形成的化学键（　　）
    A、一定是离子键
    B、一定是共价键
    C、可能是离子键
    D、可能是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    ，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL．
    （4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
    D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）
    A、甲醛量太少
    B、硫酸铜量少
    C、NaOH量少
    D、加热时间短

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