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    如图所示是一密闭容器．已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器的两侧试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值．

    答案：
    解析：

    		 x＝21

    x＝21.66克


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L-1．实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

    （1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
    2240mL
    2240mL

    某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
    由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
    由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
    ．
    （2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为
    50
    50
    mL，可能原因是：
    由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
    由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
    回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在CuCl2
    否
    否
     （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
    是
    是
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
    气体通过浓硫酸减少8.96L
    气体通过浓硫酸减少8.96L
    ．
    （3）写出反应③中的离子方程式
    H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    ．
    （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）．
    由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
    由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    ④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
    容器 甲 乙
    容积（L） 0.5 0.5
    反应放热（kJ） Q1 Q2
    反应物起始量 1 molA
    1 molB    		 0.5 molA
    0.5 molB
    下列说法正确的是（　　）
    A、x=1
    B、Q1＞2Q2
    C、根据题中信息无法计算a值
    D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v（正）＞v（逆）

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